Práctica 5

Práctica 5

Objetivo:

Reconocer que los cambios químicos de la materia absorben o desprenden materia (endotérmica y exotérmica respectivamente)

Hipótesis:

Distinguir la diferencia entre las reacciones endotérmicas y exotérmicas y clasificarlas adecuadamente.

Materiales:

° NaOH

° I

° Zn

° NH₄NO₃

° Agua destilada

° Ácido clorhídrico

Instrumentos de laboratorio:

° Ocho tubos de ensayo

° Dos vidrios de reloj

° Pinzas

° Pipeta

° Termómetro

° Báscula

° Agitador

Procedimiento:

1 Llena la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua  y registra su temperatura.

  

2 Agrega hidróxido de sodio y disuélvelo en el agua y registra su temperatura.

  

3 Ahora toma otro tubo de ensayo y agrega 2 ml de agua, mide la temperatura. 

 

4 Procede a agregar 1 ml de ácido clorhídrico, mide la temperatura final.

 

5 Ahora debes esperar a que las sustancias de los dos tubos de ensayo se 

encuentren a temperatura ambiente y combínalos, registra las temperaturas inicial y final.

6 Coloca 1g de nitrato de amonio en un tubo de ensayo y 10 ml de agua destilada y toma la temperatura. Agita el contenido del tubo y registra la temperatura final.

7 En otro tubo de ensayo combina o.5 g de zinc en polvo con 0.5 g de yodo y 

agrega una o dos gotas de agua. Mide la temperatura antes y después de la 

combinación.

Resultados:

Contenido del tubo de ensayo	Temperatura	Exotérmica o endotérmica
Agua	22 °C	---
NaOH y¼ del tubo de agua	50 °C	Exotérmica
Ácido clorhídrico  y ¼ del tubo de agua	28 °C	Exotérmica
1g de nitrato de amonio y 10 ml de agua	24 °C	Exotérmica
Zn y Yodo	24 °C	Exotérmica
Zn, Yodo y dos gotas de agua	38°C	Exotérmica

Observaciones:

Al parecer todas las reacciones realizadas son exotérmicas, debido a que aumenta 

la temperatura, en la que más se pudo apreciar el desprendimiento de calor fue en la de NaOH y¼ del tubo de agua.

Análisis:

Las reacciones exotérmicas son las que su temperatura final es mayor que a la inicial y las endotérmicas son las que su temperatura final es menor que la inicial. Por lo cual podemos afirmar que todas las reacciones anteriores fueron exotérmicas.

Conclusión:

Todas las reacciones químicas pueden absorber o por el contrario desprender energía al elaborarlas, a estas se les llama endotérmicas o exotérmicas respectivamente.

Puede que una reacción tanto absorba como desprenda energía pero eso no quiere decir que sea ambas, solo puede ser o endotérmica o exotérmica, dependiendo de la cantidad de energía, si es mayor la que absorbe es endotérmica y si es mayor la que desprende es exotérmica.