Práctica 6: Reacción de oxígeno con metales y no metales, ácidos y bases.

Práctica 6

Objetivo:

Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con oxígeno y determinar si son ácidos o bases.

Hipótesis:

Se espera determinar que sustancias son ácidos y cuáles bases, mediante el indicador universal, dependiendo de la coloración que se presente en cada una.

Materiales:

Cinta de magnesio (Mg).

Sodio (Na).

Azufre (S).

Aluminio (Al).

Oxído de Calcio (CaO).

Zinc  (Zn).

Potasio (K).

Indicador universal.

Agua.

Refresco o agua mineral.

Instrumentos de laboratorio:

Cucharilla de combustión.

Vaso de precipitados.

Mechero de Bunsen.

Dos matraces Erlenmeyer (uno con un corcho).

 

Pipeta.

Pinzas.

Soporte universal.

6 Tubos de ensayo.

Corcho con maguera.

Procedimiento:

1. A un tubo de ensayo agrega agua y tres gotas de indicador universal.

2. Ahora sujeta con las pinzas un pedazo de cinta de magnesio, enciende el mechero de Bunsen y coloca las pinzas en la flama azul.

 

3. Coloca las cenizas sobrantes en el tubo de ensayo y observa de qué color se pone el agua.

4. Repite lo anterior pero ahora con Aluminio.

 

5. Después procede a colocar en la cucharilla de combustión un poco de Azufre. Calienta la cucharilla en la flama azul.

6. Cuando produzca gas, introduce la cuchara en un matraz con agua y tres gotas de indicador, no dejes escapar el gas (ayúdate con un trapo), cuando haya suficiente gas en el matraz saca la cuchara y tapa rápidamente y agita.

 

7.Realiza lo mismo con el Zinc, calienta lo y las cenizas colócalas en un tubo de ensayo con tres gotas de indicador y agua, observa los resultados.

 

8. Posteriormente en un tubo de ensayo, que contenga agua e indicador, agrega Óxido de Calcio.

9.  Después en un vaso de precipitados, con agua e indicador, agrega Potasio y observa que sucede.

 

10. Realiza lo anterior pero ahora agregando sodio.

11. Ahora tapa la botella derefresco con el corcho con la manguera, del otro lado del la manguera debe estar un matraz con indicador universal.

Resultados:

Elemento	Tipo de óxido	Coloración
Na	Sólido	Morado
CaO	Sólido	Morado
Mg	Sólido	Morado
S	Gas	Rojo
Co2	Gas	Naranja
Zn	Sólido	Azul
Al	Sólido	Verde
K	Sólido	Morado

Observaciones:

Se pudo apreciar que la reacción del K produjo una especie de chispa, la del S, Mg, Zn produjeron calor, lo que significa que son exotérmicas.

Análisis:

Se pueden observar que los metales y no metales reaccionen de manera diferente con el oxígeno, esto varía en condiciones y proporción.

A partir de la coloración que se presentó podemos determinar si son ácidos, bases o neutros.

Rojo, naranja y amarillo: Ácidos

Verde: Neutro

Morado y azul: Bases

Conclusión:

Mediante los experimentos realizados podemos concluir que:

Na, CaO, Mg, K, Zn: Son Bases.

S, Co2: Son Ácidos.

Al: Neutro