Práctica 4
Objetivo:
Descomponer
el agua mediante el paso de energía eléctrica.
Hipótesis:
Se
espera que al realizar la electrolisis la proporción 2 a 1 se conserve.
Hidrógeno: 2 y Oxígeno: 1
Materiales:
Pila
cuadrada.
Dos
caimanes.
Dos
pedazos de grafito iguales.
Cinta
de aislar.
Agua.
NaOH.
Instrumentos de laboratorio:
Dos
tubos de ensayo.
Cristalizador.
Probeta.
Agitador.
Procedimiento:
1 Primero debes armar el
circuito, conecta un extremo de cada caimán en la pila y el otro en un grafito,
en donde colocas el grafito cubre bien con cinta de aislar.
2 Después llena el cristalizador
de agua y de NaOH.
3 Introduce ambos tubos de ensayo,
llénalos del líquido que hay dentro del cristalizador y colócalos boca abajo.
4 Ahora introduce los grafitos
dentro de los tubos de ensayo, uno en cada uno.
5 Deja que reaccione y coloca
una marca hasta donde el líquido se quedó.
6 Vacía los tubos y llena de
agua hasta las marquitas, mide con la probeta la cantidad de cada uno, después
divide los resultados de las medidas.
Resultado:
e
V= Volumen
Observaciones:
Los
grafitos sacan una especie de burbuja, que es el gas de cada elemento, se puede apreciar como el líquido baja.
El
líquido en el que está el cátodo (hidrógeno) bajaba más rápido que el ánodo (oxígeno):
Análisis:
La
electrólisis se produce al sumergir los electrodos (ánodo y cátodo) en un
líquido electrolítico (el agua y el NaOH), cuando la corriente fluye se produce
una reacción química. La relación que hubo entre el Hidrógeno y el Oxígeno fue de
1.8.
También se puede decir que entre más volts es más rápida la reacción y hay que tomar en cuenta, de igual manera, el tamaño del grafito.
Conclusión:
Los gases obtenidos durante la electrolisis son el hidrógeno y el oxígeno, componentes del agua, en el caso de la relación
que se presentó casi se conserva la proporción 2 a 1.
H=2
O=1
Por lo tanto decimos que el agua no es un elemento, como muchos piensan, sino un compuesto, ya que esta formado por dos elementos: Hidrógeno y Oxígeno.
